高二化学知识点选修四（高二上学期化学选修四）|炉开网

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1、水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。

2、化学选修4知识点归纳：吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。

3、高二化学选修四第二章知识点总结第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率化学反应速率的表示 *** ___。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___ 。

4、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。

1、(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH(298K)=—285。

2、水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。

3、化学选修4知识点归纳：吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。

4、高二化学选修四第二章知识点总结第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率化学反应速率的表示 *** ___。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___ 。

5、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。

高二化学知识点选修四（高二上学期化学选修四）

化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-248 kJ/mol。

（1）取等量的强酸和弱酸分别放入试管中，滴入少量等量的NaOH溶液，随后用PH试纸测试，PH值小的则为弱酸。（2） *** 同上，结论相反。或直接用PH试纸测，PH值小的为强酸。

计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-1金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀原电池负极引起的腐蚀化学腐蚀原电池正极电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。

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